化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。以下是精品学习网为大家整理的化学高一上册第一章知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

(一)物质的量的单位——摩尔n=N/NA

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量对象是微观粒子。2.摩尔(mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数(NA)：1mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。

4.摩尔质量(M)m=nM

(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)以g/mol为单位时数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。完成下表：

(

二)气体摩尔体积

1.物质体积的影响因素

物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离。

固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的。决定1mol物质体积大小的因素主要有两个方面：粒子半径和粒子间距离。对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，所以1mol气体的体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，具有相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。2.气体摩尔体积(Vm)n=V/Vm

(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2)单位：L/mol或m3/mol3.气体摩尔体积的数值

气体摩尔体积的数值决定于气体所处的温度和压强。标准状况下即0℃、101kPa时，气体摩

尔体积约为22.4_Lmol-1(较常用);25℃和的条件下，气体摩尔体积约为24.8Lmol-

1。

气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。Vm=M/ρ

注意事项：(1)22.4_Lmol-

1适用于0℃、1.01×105Pa的气体。例如：“1molH2S的体积约是22.4L”的说法可能是错误的。“1molH2O在标准状况下的体积是22.4L”的说法是错误的。

(2)气体摩尔体积V-

m的常用单位是Lmol1。注意物理量的单位别混淆(3)适用于标准状况下任何气体，包括混合气体。

(4)并不一定只有在标准状况下1mol气体的体积才是22.4L，在非标准状况下，1mol气体也有可能是22.4L。

3.阿伏加德罗定律及其推论

阿伏加德罗定律：当温度、压强一定时，气体粒子之间的距离是相等的，所以，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

使用阿伏加德罗定律的注意事项：

(1)阿伏加德罗定律适用的对象是气体，不适用于固体和液体。